SoalNo. 1). Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1 [B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah. Pembahasan : Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B. Grafik A= orde reaksi nol Gambarberikut merupakan reaksi antara 2 gram . Pilihan jawaban berupa gambar grafik y dengan . Soal pilihan ganga laju reaksi. X + y ® hasil, . Pilihan jawaban berupa gambar grafik y dengan . Menjelaskan cara menentukan orde reaksi dan persamaan laju. Soal pg grafik laju reaksi. Percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat a, luas Dinamikapartikel mencakup sub bab, hukum satu, dua, dan tiga Newton. Berikut 10 soal dan pembahasan dinamika partikel yang dapat dipahami sebelum kuis. Baca sebelumnya : 10 Soal & Pembahasan Gerak Melingkar (bagian 1) ǀ Pilihan Ganda . Pilihlah jawaban yang tepat dari pilihan di bawah ini. 1. SoalPilihan Ganda Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya. 2 日前 Sep 24 2020 Soal pilihan ganda prakarya kelas 8 semester 1 dan kunci jawaban tentang kerajinan bahan lunak. 20210118 45 Soal Penyetaraan 20161129 Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda Posted by By Suryana Hisham 29 November 2016 Kesetimbangan suatu reaksi Termokimiaitu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut ini. Soal No. 1. Jika diketahui: H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr (g) ∆H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm 3 (pada STP) gas HBr Selainitu, kita akan membahas nuklir (aktivitas inti). Inilah 10 soal & pembahasan fisika inti (bagian 1) pilihan ganda. Baca sebelumnya : 10 Soal & Pembahasan Teknologi Digital (bagian 1) ǀ Pilihan Ganda. Pilihlah jawaban yang tepat dari pilihan di bawah ini. 1. Urutan daya tembus sinar-sinar radioaktif dimulai dari yang paling kuat adalah QCNrzh. Hai Quipperian, saat belajar Fisika kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan, kan? Ternyata, di Kimiapun juga ada kelajuan lho. Bedanya, kelajuan di Kimia berlaku untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal sebagai laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi itu? Pada artikel ini, Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal terkait laju reaksi. Yuk, simak selengkapnya! Contoh Soal 1 Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan ke dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 tersebut adalah …. Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5 0,05 M 0,5 M 0,02 M 0,2 M 0,04 M Pembahasan Diketahui m = 22,3 gr V = 4 liter Ditanya M =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari banyaknya mol CaCl2 Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl2 Jadi, molaritas CaCl2 adalah 0,05 M. Jawaban A Contoh Soal 2 Gas SO3 terurai sempurna menjadi SO2 dan O2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO3 64 mol, maka laju penguraian SO3nya adalah 0,2 M/menit 0,5 M/menit 0,01 M/menit 2 M/menit 5 M/menit Pembahasan Diketahui V = 8 liter n = 64 mol t = 16 menit Ditanya v =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari molaritas SO3 Di soal tertulis bahwa SO3 terurai sempurna. Artinya, semua SO3 berubah menjadi SO2 dan O2. Dengan demikian, M = M Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut Jadi, laju penguraian SO3 adalah 0,5 M/menit. Jawaban B Contoh Soal 3 Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah 5 M 0,5 M 3 M 2 M 0,2 M Pembahasan Diketahui v = 0,4 M/menit t = 5 menit Ditanya M =…? Jawab Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi. Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M Jawaban D Contoh Soal 4Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik000,2100,6200,830 Laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah 0,3 M/detik 0,02 M/detik 0,03 M/detik 0,04 M/detik 0,4 M/detik Pembahasan Laju reaksi rata-rata 20 detik pertama bisa kamu dapatkan melalui perbandingan antara konsentrasi dan selang waktunya seperti berikut. Jadi, laju rata-rata 20 detik pertama adalah 0,03 M/detik. Jawaban C Contoh Soal 5 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. 2Pg + Q2g → 2PQg Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik0,300,2580,2160,1524 Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik 0,0625 M/detik 6,25 M/detik 0,00725 M/detik 0,0725 M/detik PembahasanMula-mula, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh sebab itu, konsentrasi gas P akan terus berkurang, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif. Dengan demikian, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut. Jadi, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik. Jawaban A Contoh Soal 6 Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu berlangsungnya reaksi berikut. Jika laju reaksinya 0,018 M, nilai x adalah 1,32 M 1,25 M 1,39 M 1,35 M 1,28 M Pembahasan Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Dengan demikian, Jadi, nilai x adalah 1,28 M Jawaban E Contoh Soal 7 4 mol P2 dan 2 mol Q2 direaksikan ke dalam wadah 2 L dan mengikuti persamaan berikut. 2P2 + Q2 → 2P2Q Jika persamaan laju reaksinya r = 0,1[P2][Q2], besarnya laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,08 M/detik 0,008 M/detik 0,006 M/detik 0,05 M/detik 0,04 M/detik Pembahasan Mula-mula, kamu harus menuliskan reaksinya dalam bentuk M-R-S berikut. 2P2Q2→2P2QMula-mula42–Reaksi0,80,40,8Sisa3,21,60,8 Tentukan dahulu molaritas P2 dan Q2 seperti berikut. Lalu, substitusikan nilai [P2] dan [Q2] pada persamaan r yang tertera di soal. r = 0,1[P2][Q2] = 0,1[0,4][0,2] = 0,008 M/detik Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. Jawaban B Contoh Soal 8 Perhatikan reaksi berikut. AB + C2 → ABC2 Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]2[C2]. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing-masing pereaksi. Mungkin kamu bertanya-tanya, apa sih orde itu? Orde adalah pangkat dari tiap pereaksi. Dari reaksi AB + C2 → ABC2 diketahui Orde reaksi AB = 2 Orde reaksi C2 = 1 Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3 Contoh Soal 9 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. P + 2Q → R Perhatikan data hasil percobaan berikut. Percobaan ke-[P] M[Q] Mr M/s10,20,10,0420,10,10,0230,10,30,18 Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksinya! Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Contoh Soal 10 Perhatikan data hasil percobaan berikut Percobaan ke-[S] M[T] Mr M/s10,60,250,0820,30,250,0230,30,50,16 Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya? Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi. Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y. Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Dengan demikian, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5. Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5. Sampai sini, apakah Quipperian sudah paham cara menyelesaikan soal-soal laju reaksi? Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat, ya. Untuk contoh soal lainnya bisa kamu tengok di Quipper Video. Jika belum berlangganan, yuk buruan daftar. Salam Quipper! Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan apa satuan dari laju reaksi?PembahasanLaju reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atauu bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/liter detik. Soal No. 2Apabila Anda diminta untuk mengukur laju terhadap reaksiZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gBagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan Zat yang akan diukur konsentrasinya Cara mengukurnya Alat yang digunakan Cara kerjanyaPembahasan Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 Cara mengukurnya dengan menghitung volume gas H2 yang dihasilkan per satuan waktu Alat yang digunakan yaitu tabung reaksi, erlenmeyer, sumbat berlubang, silinder ukur 50 mL, arloji stopwatch dan gelas kimia 1 liter. Cara kerjanya disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar No. 3Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi + 3H2g → 2NH3gSetelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan Gas nitrogen yang bereaksi r N2 Gas hidrogen yang bereaksi r H2 Gas NH3 yang terbentuk r NH3Pembahasan[N2] = 0,02 mol/10 L = 0,002 M[H2] = 0,06 mol/10 L = 0,006 M[NH3] = 0,04 mol/10 L = 0,004 M1. Gas nitrogen yang bereaksi r N2r N2 = [N2]/t = 0,002 M/5 s = 4 x 10-4 M/s2. Gas hidrogen yang bereaksi r H2r H2 = [H2]/t = 0,006 M/5 s = 1,2 x 10-3 M/s3. Gas NH3 yang terbentuk r NH3r NH3 = [NH3]/t = 0,004 M/5 s = 8 x 10-4 M/sSoal No. 4Penentuan laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai detik0510[A] mol/L0,10,080,065Tentukan Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktu Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanPembahasan1. Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktuSelang waktu 0 – 5 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,08/ 5 – 0 = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = [A]/t = 0,8 – 0,065/10 – 5 = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,065/10 – 0 = 35 x 10-3 M/s2. Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanSelang waktu 0 – 5 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 4 x 10-3 M/s = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 3 x 10-3 M/s = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 35 x 10-3 M/s = 35 x 10-3 M/sSoal No. 5Laju reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan Berkurangnya gas NO2 tiap detik Bertambahnya gas N2O5 tiap detikPembahasanPersamaan reaksi4NO2g + O2g → 2N2O5g1. Berkurangnya gas NO2 tiap detikr = koefisien O2/koefisien NO2 x r NO20,024 = ¼ x r NO2r NO2 = 0,024 x 4 = 0,096 M/s2. Bertambahnya gas N2O5 tiap detikr = koefisien O2/koefisien N2O5 x r N2O50,024 = ½ x r N2O5r N2O5 = 0,024 x 2 = 0,048 M/sSoal No. 6Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal reaksi pereaksi?PembahasanKarena pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung dan ada kemungkinan reaksi berbalik No. 7Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju laju reaksinyar = k [A]0ataur = kSatuan tetapan laju reaksinya yaitu M/s atau mol/ No. 8Persamaan laju reaksi untukNH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2OlAdalah r = k [NH4+][NO2–]. Pada suhu 250C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 = k [NH4+] [NO2–]r = 3 x 10-4 . 0,25 0,02r = 3 x 10-4 . 0,005r = 3 x 10-4 . 5 x 10-3r = 15 x 10-7 M/sSoal No. 9Laju reaksi terhadap 2HgCl2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2Cl2s + 2Cl–aq. Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai ke –[HgCl2]awal M[C2O42-]awal MLaju pembentukan Hg2Cl2 M/menit10,1050,151,8 x 10-520,1050,307,1 x 10-530,0520,303,5 x 10-5 Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi keseluruhan. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LPembahasan1. orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi reaksi keseluruhan = x + y = 1 + 2 = 32. nilai tetapan laju reaksinya kr = k [HgCl2]x [C2O42-]y1,8 x 10-5 = k 0,1051 0,152k = 1,8 x 10-5 / 2,36335 x 10-3k = 7,62 x 10-3 laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/Lr = k [HgCl2]x [C2O42-]yr = 7,62 x 10-3 . 0,021 0,222r = 7,62 x 10-3 . 968 x 10-6r = x 10-9 M/sSoal No. 10Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 200C reaksi berlangsung dengan laju 2 x 10-3 mol/L detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 500C?Pembahasanr50 = r20 250 – 20/10­ r50 = 2 x 10-3 M/detik 23r50 = 1,6 x 10-2 M/detik Klik link di bawah yah. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10C. Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Pada tabung 1 laju reaksi bejalan sangat lambat yaitu 234s pada tabungSetelah c6h5 2 nh2 2 terurai sebanyak 60 berapakah laju reaksinya jika diketahui c6h5 2 nh2 2 soal un laju reaksi beserta pembahasannya. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat Baca Juga. Soal UN matematika SMA 2018 berikut ini telah dilengkapi dengan pembahasannya sehingga kamu bisa lebih mudah dalam mempelajarinya. Contoh Soal Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Reaksi penguraian gas N 2 O 5 dalam larutan karbon tetraklorida CCl 4 telah dipelajari pada temperatur 320 K dengan mengamati konsentrasi gas N 2 O 5 dalam larutan. Yuk langsung saja dipelajari. Soal laju reaksi essaySelamat datang di pakdosen co id web digital berbagi ilmu pengetahuan. Contoh soal laju reaksi beserta jawabannya laju reaksi persamaan teori contoh soal hukum dan faktornya dosenpendidikan reaksi kimia yang mempunyai karakteristik yang berbeda beda dalam hal kelajuan. 0 Response to Soal - Soal UN Biologi SMA Tahun 2018 Beserta Pembahasannya Secara Lengkap Newer Post Older Post Home Subscribe to. Latihan Soal Laju Reaksi Ayo berlatih. Soal Laju Reaksi Pembahasan Soal Dan Pembahasan Mata Pelajaran Kimia Kelas Xii Radarcirebon Com Soal Un Kimia Sma Ipa Tahun 2019 Dan Pembahasan Blog Pak Pandani 20 Contoh Soal Kimia Kelas 12 Beserta. Tentukan laju reaksi untuk h 2 o 2. Download kumpulan soal induksi magnetik download kumpulan soal k13 kls v smster 1 revisi 2017 download kumpulan soal ipa sd download kumpulan soal deferensial dan. Soal Dan Pembahasan Menentukan Laju Reaksi Jadi harga laju reaksi saat q dan t masing masing diubah menjadi 0 5 m adalah 39 0 m det e. Katalis mempunyai aksi spesifik artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi. Jika laju reaksi saat suhu 40C adalah M S-1 laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120C adalah a. Konsentrasi awal N 2 O 5 adalah 250 M dan setelah 160 menit. Download Contoh Soal Kimia Laju Reaksi PDF 2000 MB - SamPDF SamPDF Contoh Soal Laju Reaksi Oleh Yusup Junaedi LAJU REAKSI - SOAL 1 - KIMIA 11 Bagian 2 dst klik link di deskripsi Latihan soal hots. 90 Pertanyaan Tentang Alkali dan Alkali Tanah Lengkap Dengan Pembahasannya. Soal 1 Dekomposisi dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah reaksi orde pertama. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. Soal un laju reaksi. Soal laju reaksi dan jawabannya. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. V1m1 v2m2 10 ml x 05 m 20 ml x m2. Pada temperatur 60 o C konstanta laju reaksinya adalah 2810 3 menit-1Jika pada wadah tertutup mula-mula. Latihan Soal Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur jumlah. Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi - Ini adalah salah satu hal yang wajib kamu tahu dimana admin blog soal kunci jawaban menyampaikan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi kepada teman-teman semua yang saat ini mencari Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi dengan ini maka kamu akan tahu selengkapnya pembahasan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi tersebut. Fx 3x 2 maka f 1 x ⅓x 2. Pembahasan Soal Un Kimia 2019 Nomor 1 10 Urip Dot Info Soal Un Fisika 2014 Dan Pembahasannya Berbagi Dan Belajar Pembahasan Soal Un Kimia Sma 2009 Soal Un 2013 Pembahasannya 40 Soal Un Kimia Sma 2019 Dan Pembahasannya No 1 40 Materi Kimia Soal Un Fisika 2013 Dan Pembahasannya Contoh Soal Laju Reaksi Youtube Skl Un Kimia 1 6 Soal Dan Pembahasan Xii Ipa Sma Contoh Soal Laju Reaksi Dan Penyelesaiannya Pembahasan Soalfismat Com Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 Rasanya Contoh Soal Un Kimia Tentang Laju Reaksi Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Un Kimia Skl Laju Reaksi Soal Pembahasan Your Chemistry A 45 Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda Dan Pembahasan Simpel Kimia Buku Soal Un Fisika 2012 Dan Pembahasannya Contoh Soal Fisika Alat Optik Beserta Pembahasannya Soal Sbmptn Laju Reaksi Ilmusosial Id Pembahasan Soal Un Kimia Tahun 2018 Nomor 21 30 Urip Dot Info 46 Soal Dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Ksp Tim Kimia Space Mengupdate Soal Terbaru Kali Ini Kami Menyediakan Pertanyaan Dan Jawaban Kimia Buku Berhasil Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk kali ini admin akan memberikan contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi. Semoga contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi ini memberikan manfaat yang banyak untuk kita semua. Laju reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1[B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah . . . . Pembahasan Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B. Grafik A= orde reaksi nol Grafik D = orde reaksi dua Grafik E = orde reaksi negative Jawaban B Soal No. 2. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. jika pada setiap kenaikan 100C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 600C dibandingkan dengan 200C akan meningkat . . . . A. 2 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali Pembahasan Kalian boleh pakai logika saja jika tidak ingat rumusnya. Tetapi alangkah baiknya kita gunakan rumus agar lebih tepat. V2 = 2^T/10 x V1 Angka 2 didapat dari soal yaitu meningkat menjadi dua kali. Jika angkanya diubah maka rumusnya juga berubah. Angka 10 adalah kenaikan suhu sehingga reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Nah sama, jika suhunya diubah maka angka 10 juga berubah. Misalkan V1 = x, maka nilai V2 adalah V2 = 2^60-20/10 . x = 16x V1 V2 = x 16x Artiinya laju reaksi meningkat sebanyak 16 kali semula Jawaban C Soal No. 3. Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5 seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal No. 4. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 Pada kesempatan kali ini kita akan membagikan kumpulan soal pilihan ganda laju reaksi dan kunci jawaban kelas 11 SMA atau SMK. Pada materi laju reaksi, di pelajaran kimia memang yang namanya mengerjakan latihan soal adalah hal yang begitu berguna. Karena rumus akan lebih mudah di hafal apabila ada kebiasaan mengerjakannya. Dan dengan adanya contoh soal kimia pilihan ganda berikut ini maka diharapkan para siswa dapat belajar mengerjakan soal - soal latihan dirumah ataupun sebagai persiapan menghadapi tes semesteran ataupun ulangan harian yang akan dilakukan. Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 mL. Tentukan berapa konsentrasi larutan tersebut dalam molar M setelah pengenceran! a. 0,41 M b. 0,42 M c. 0,43 M d. 0,44 M e. 0,45 M 2. Seorang guru smk negeri mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2 g + 3H2 g → 2NH3 g Setelah melalui beberapa tahapan reaksi, dapat diketahui reaksi tersebut memiliki persamaan laju v = 0,02 Jika dalam volume 1 L direaksikan dengan 2 mol N2 dan 5 mol H2, berapakah laju reaksi setelah 75% N2 bereaksi? a. 0,025 M/detik b. 0,135 M/detik c. 0,351 M/detik d. 0,531 M/detik e. 1,035 M/detik 3. Bosch dan Haber menemukan bahwa penggunaan katalis besi dengan beberapa promotor akan meningkatkan efisiensi produksi ammonia hingga 97% namun dengan biaya yang rendah. Manakah yang bukan merupakan promotor tersebut? a. Al2O3 b. SiO2 c. K2O d. H2O e. CaO 4. Suatu reaksi 2A + B → 2C, dimulai dengan konsentrasi awal A dan B masing-masing 3 mol dan 2 mol berlangsung dalam ruang bervolume 1 liter. Jika persamaan laju reaksinya, v = 2x 10²[A]²[B], maka laju konsentrasi ketika konsentrasi A = 1 mol/L, adalah... a. 10 M/detik b. 50 M/detik c. 100 M/detik d. 150 M/detik e. 200 M/detik 5. Sekelompok siswa SMAN 1 Bogor mengamati reaksi dekomposisi 20 gram PCl5 menjadi PCl3 dan gas klorin dalam wadah 2 L, dengan persamaan reaksi PCl5 g → PCl3 g + Cl2 g Dari hasil pengamatan, ternyata dibutuhkan 25 detik untuk menghabiskan 75% PCl5. Berapa laju reaksi saat 75% PCl5 bereaksi? Mr PCl5 = 208 gr/mol a. 1,44 × 10^-3 M/detik b. 2,44 × 10^-3 M/detik c. 3,44 × 10^-3 M/detik d. 4,44 × 10^-3 M/detik e. 5,44 × 10^-3 M/detik 6. Perhatikan proses pembuatan asam sulfat dengan katalis V2O5 berikut ini s + O2 g → SO2 g 2. 2 SO2 g + O2g ⇆ 2 SO3 g 3. 2SO2 + 4V5+ + 2O–2 → 2SO3 + 4V4+ 4. 4V4+ + O2 → 4V5+ + 2O–2SO3 g + 5. H2SO4 ℓ → H2S2O7 ℓ 6. H2S2O7 ℓ + H2O ℓ → H2SO4 ℓ Urutan tahap reaksi yang benar adalah… a. 1,2,3,4,5,6 b. 1,2,4,5,6,3 c. 1,6,4,2,3,5 d. 6,1,5,2,3,4 e. 4,2,3,1,5,6 7. Sejumlah zat tertentu HCl direaksikan dengan logam Zn akan menghasilkan H2 dan NaCl. Berdasarkan reaksi diatas, percobaan mana yang berlangsung sangat cepat pada konsentrasi HCl yang berbeda dibawah ini? a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 8. Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut 1. Serbuk seng + HCl 0,1 M 2. Lempeng seng + HCl 0,1 M 3. Serbuk seng + HCl 0,5 M 4. Butiran seng + HCl 0,5 M 5. Lempeng seng + HCl 0,5 M Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 9. Jika suatu reaksi dinaikkan 10°C, maka laju reaksinya menjadi dua kali lebih besar. Jika pada suhu t°C reaksi berlangsung dalam waktu 4 menit pada suhu t + 30°C, maka reaksi tersebut akan berlangsung selama berapa menit? a. 32 menit b. 16 menit c. 8 menit d. ½ menit e. ¼ menit 10. Apabila 4 gram NaOH M=40 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500ml, maka kemolaran NaOH adalah... a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5 11. Diketahui reaksi peruraian hidrogen peroksida H2O2 sebagai berikut H2O2 + 1^- →H2O + 10^- 10^- + H2O2 → H2O + O2 + 1^- Reaksi diatas bertambah cepat ketika ditambahkan minyak katalis. Katalisator yang dimaksud adalah.... a. H2O2 b. 1^- c. 10^- d. H2O2 dan H2 e. 1^- dan 10^- 12. Dengan mereaksikan P2g + Q2g → 2PQ Menghasilkan data sebagai berikut Apabika [P2] meningkat 2 kali lipat, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali dari laju reaksi semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing meningkat 2 kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali, maka orde terhadap [Q2] adalah..... a. 0 b. 32 c. 1 d. 52 e. 2 13. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah 2 kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80°C dibanding 20°C? a. 16 kali b. 32 kali c. 64 kali d. 128 kali e. 256 kali 14. Suatu persamaan pada laju reaksi untuk reaksi P + 2Q → C adalah v = K[A][B]². Apabila zat A dan zat B masing-masing memiliki konsentrasi awal 1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P tersisa 3/4 mol / liter. Sehingga, laju reaksinya menjadi berapa Kelvin? a. 9/8 k b. 3/16 k c. 1/16 k d. 3/8 k e. 1/8 k 15. Reaksi 2NO g + Cl2 g → 2NOCl g adalah orde 2 terhadap NO dan 1 terhadap Cl2 dan K = 0,4 mol^-2L^2S^-1. Jika mula² gas NO dan Cl2 masing-masing adalah 3 mol dalam ruang 3 L, maka besarnya laju reaksi M s^-1 setelah 20% dan NO terurai adalah... a. 0,0768 b. 0,1922 c. 0,1152 d. 0,2536 e. 0,2304 Kunci jawabannya mengenai soal soal diatas adalah dibawah kumpulan contoh soal pilihan ganda tentang laju reaksi dan jawaban kelas 11. Semoga bermnfaat dan selamat mengerjakannya.

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan